說到逸散定律，很多人可能會覺得很陌生，因為即便是氯化氫行業的專業人士對它也不能說是完全的了解。那么，所謂的逸散定律在實驗中的表現到底如何呢？事實上，在傳統的逸散試驗中是通過氯化氫溶液和液氨溶液的混合發生反應進而觀察進行的。而我們便可以透過這個實驗，清楚地黎阿姐混合氣體的現象，同時，也以定性分析理論解釋清楚實驗的結果。
     那么，實驗室中氯化氫和液氨溶液發生反應的具體表現主要有以下幾個方面：
     1、用二個棉花塞住玻璃管的兩端開口，其中一團棉花吸滿氨水(NH3)，另一個棉花吸滿氯化氫（HCl鹽酸），這二團棉花同時放到玻璃管的兩端。幾分鐘后，氨分子遇到氯化氫分子，就會出現一圈白色的氯化氨 (NH4Cl)：  NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)
     2、氣體穿越玻璃管的時間慢得令人驚訝，因為照理說，在25°C下，氯化氫（HCl）和氨(NH3)分子的移動速率大約每秒450到660公尺。
     3、那為什麼需要花好幾秒鐘，「氨NH3」和「氯化氫HC」分子才相遇呢？
     4、答案是玻璃管裡面含有空氣，所以，在穿越玻璃管的過程中，「NH3」和「HCl」必須經歷與「O2」和「N2」分子無數次的碰撞。
     5、不過，仔細的實驗顯示，以上的預測并不完全正確，依據觀察所得的距離比是1.3，不是像格拉漢預測的1.5。
     6、這個差異并不是因為分子動力理論或是格拉漢定律錯誤，而是因為氣體在擴散實驗的移動，并不像在逸散實驗裡那樣單純。
     7、擴散實驗的「氨氣NH3」和「氯化氫HCl」氣體，要穿越玻璃管的時候，會跟管內的氣體短兵相接，產生碰撞。
     8、因為「氨氣NH3」跟「氯化氫HCl」分子與「氮氣N2」與「氧氣O2」分子碰撞無數次，移動速度不得不減慢，所以，「氨氣NH3」跟「氯化氫HCl」的速率，不完全等于它們的分子速率。
     9、速率愈快，分子碰撞的次數愈多，結果阻礙的氣體分子的移動。因為「氨氣」的分子量比較小(因此速率較快)，所以它移動的時候受到分子碰撞的阻礙，遠比「氯化氫」氣體多。
     10、所以，「氨氣」分子遇到「氯化氫」的「移動距離」，比格拉漢定律預期的「移動距離」短。(依據格拉漢定律，「氨氣」移動距離與「氯化氫」移動距離的比值是1.5)。
     11、雖然我們只討論一個「定性分析qualitative treatment」的實驗范例，但是透過這個實驗，我們就能清楚地瞭解混合氣體的現象，同時，也以定性分析理論解釋清楚實驗的結果。
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